pH. Concepto y escala

El pH es una medida fundamental en la química y la biología que indica el grado de acidez o basicidad de una solución. El concepto de pH se originó a principios del siglo XX cuando el químico danés Søren Sørensen propuso el término para describir la concentración de iones de hidrógeno en solución. 

La escala de pH se extiende de 0 a 14, donde 0 indica la mayor acidez y 14 la mayor basicidad. El punto neutro se sitúa en 7, que representa una concentración de iones de hidrógeno igual a la de los iones hidroxilo en la solución. Un pH menor a 7 indica que la solución es ácida, mientras que un pH mayor a 7 indica que la solución es básica. Cada unidad de pH representa un cambio de 10 veces en la concentración de iones de hidrógeno o hidroxilo.

El pH es una medida importante en numerosos campos científicos y aplicaciones industriales. En química, el pH se utiliza para caracterizar la acidez o basicidad de una solución, lo que puede ser fundamental para la síntesis de nuevos compuestos y la comprensión de reacciones químicas. En biología, el pH es fundamental para la supervivencia y funcionamiento de las células, ya que muchas enzimas y proteínas sólo funcionan en un rango específico de pH. En medicina, el pH es utilizado en pruebas diagnósticas, en el monitoreo de pacientes y en el desarrollo de medicamentos. En la industria alimentaria y farmacéutica, el pH es crucial para garantizar la seguridad y estabilidad de los productos. El pH también es importante en la gestión ambiental y la conservación de la calidad del agua. 

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