Ecuaciones químicas

¿Quieres aprender más sobre las ecuaciones químicas?

Las simulaciones de ecuaciones químicas online de esta página te van ayudar a comprender mejor como operan estas ecuaciones y cuáles son las leyes que las regulan.

Las ecuaciones químicas son representaciones simbólicas de las reacciones químicas. Estas ecuaciones describen los cambios que ocurren en los átomos y moléculas de las sustancias que se están combinando o descomponiendo durante una reacción.

Las ecuaciones químicas se escriben en forma de fórmulas químicas que representan las sustancias que participan en la reacción. Por ejemplo, la ecuación química para la combustión del metano es:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

En esta ecuación, CH4 representa el metano, O2 representa el oxígeno, CO2 representa el dióxido de carbono y H2O representa el agua. Los números que aparecen delante de las fórmulas químicas son los coeficientes estequiométricos, que indican la proporción en que las sustancias reaccionan y se producen.

Es importante tener en cuenta que las ecuaciones químicas deben estar balanceadas, es decir, deben tener el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación. El balanceo de ecuaciones químicas se hace ajustando los coeficientes estequiométricos, asegurando que la ley de conservación de la materia se cumpla.

En definitiva, las ecuaciones químicas son una herramienta importante para entender cómo ocurren las reacciones químicas y para predecir los productos de una reacción. También se utilizan para calcular la cantidad de reactantes necesarios para producir una cantidad específica de producto y viceversa.

Balanceo de ecuaciones químicas


¿Cómo saber si una ecuación química está equilibrada? ¿Qué puedes cambiar para equilibrar una ecuación? ¡Juega para poner a prueba tus ideas!

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Reactivos, productos y excedentes


Crea tu propio sandwich y luego ve como puedes hacer muchos sandwichs con diferentes cantidades de ingredientes. Haz los mismo con reacciones químicas. Mira cuántos productos puedes hacer con diferentes cantidades de reactantes, productos y restos de comida ¿Puedes obtener una puntuación perfecta en cada nivel?

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Ley de proporciones definidas


En una reacción entre hidrógeno y oxigeno para formar agua, dos átomos de hidrógenos se combina con uno de oxigeno para formar una molécula de agua. El hidrógenos y el oxígeno siempre reaccionan en una proporción de 2:1 para formar agua.
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