pH. Concepto y escala

17/09/2026

Las simulaciones de pH online de esta página te van a ayudar a entender mejor qué es el PH y cómo se mide. Entenderás la escala de pH, qué significa que una disolución tenga pH ácido o pH alcalino y verás como varía el pH de una solución dependiendo de los productos que la forman.

Esta Unidad Temática es parte de nuestra colección de Química

Ácido

Sustancia que tiene un pH inferior a 7 y que es capaz de liberar iones de hidrógeno en una disolución.

Base

Sustancia que tiene un pH superior a 7 y que puede aceptar iones de hidrógeno o liberar iones hidroxilo.

Disolución Amortiguadora

Mezcla química que tiene la capacidad de resistir cambios en el pH cuando se añaden pequeñas cantidades de ácidos o bases.

Escala de pH

Rango numérico utilizado para especificar la acidez o la basicidad de una solución acuosa.

Indicador de pH

Sustancia química que cambia de color según el nivel de acidez o basicidad de la disolución en la que se encuentra.

Neutralización

Reacción química entre un ácido y una base que produce sal y agua, acercando el pH a un valor neutro (7).

pH

Medida logarítmica que indica la concentración de iones de hidrógeno en una disolución. Su escala varía habitualmente de 0 (muy ácido) a 14 (muy básico).

pH-metro

Instrumento electrónico de precisión utilizado en laboratorio para medir el valor de pH de una disolución mediante un electrodo.

pOH

Medida logarítmica de la concentración de iones hidroxilo en una disolución, complementaria al pH.

Qué es el pH

El pH es una medida fundamental en la química y la biología que indica el grado de acidez o basicidad de una solución. El concepto de pH se originó a principios del siglo XX cuando el químico danés Søren Sørensen propuso el término para describir la concentración de iones de hidrógeno en solución.

Escala de pH

La escala de pH se extiende de 0 a 14, donde 0 indica la mayor acidez y 14 la mayor basicidad. El punto neutro se sitúa en 7, que representa una concentración de iones de hidrógeno igual a la de los iones hidroxilo en la solución.

pH ácido

Un pH menor a 7 indica que la solución es ácida, e indica una mayor concentración de iones hidrógeno (H⁺), como ocurre en el jugo de limón o el vinagre.

pH alcalino

Un pH mayor a 7 indica que la solución es básica lo que refleja una menor concentración de H⁺ y una mayor presencia de iones hidroxilo (OH⁻), como en el jabón o el bicarbonato de sodio.

Cada unidad de pH representa un cambio de 10 veces en la concentración de iones de hidrógeno o hidroxilo.

Aplicaciones del pH

El pH es una medida importante en numerosos campos científicos y aplicaciones industriales.

El pH en química

En química, el pH se utiliza para caracterizar la acidez o basicidad de una solución, lo que puede ser fundamental para la síntesis de nuevos compuestos y la comprensión de reacciones químicas.

El pH en biología

En biología, el pH es fundamental para la supervivencia y funcionamiento de las células, ya que muchas enzimas y proteínas sólo funcionan en un rango específico de pH.

El pH en medicina

En medicina, el pH es un indicador clave del equilibrio ácido-base en el organismo, fundamental para el diagnóstico y tratamiento de diversas afecciones. Por ejemplo, medir el pH sanguíneo permite detectar alteraciones como acidosis o alcalosis, mientras que el pH urinario ayuda a evaluar la función renal y prevenir cálculos.

El pH en la industria farmacéutica

En la industria farmacéutica, el control del pH es esencial para garantizar la estabilidad y eficacia de medicamentos, ya que influye en la solubilidad y absorción de los principios activos.

El pH en la industria alimentaria

En la industria alimentaria, el pH se utiliza para preservar productos, controlar la fermentación y mantener características como sabor, textura y seguridad microbiológica.

El pH en la gestión ambiental

El pH también es importante en la gestión ambiental y la conservación de la calidad del agua.

En resumen, las simulaciones de pH online de esta página te resultarán de una enorme utilidad para entender este importante concepto de la química.

Ácido

Sustancia que tiene un pH inferior a 7 y que es capaz de liberar iones de hidrógeno en una disolución.

Base

Sustancia que tiene un pH superior a 7 y que puede aceptar iones de hidrógeno o liberar iones hidroxilo.

Disolución Amortiguadora

Mezcla química que tiene la capacidad de resistir cambios en el pH cuando se añaden pequeñas cantidades de ácidos o bases.

Escala de pH

Rango numérico utilizado para especificar la acidez o la basicidad de una solución acuosa.

Indicador de pH

Sustancia química que cambia de color según el nivel de acidez o basicidad de la disolución en la que se encuentra.

Neutralización

Reacción química entre un ácido y una base que produce sal y agua, acercando el pH a un valor neutro (7).

pH

Medida logarítmica que indica la concentración de iones de hidrógeno en una disolución. Su escala varía habitualmente de 0 (muy ácido) a 14 (muy básico).

pH-metro

Instrumento electrónico de precisión utilizado en laboratorio para medir el valor de pH de una disolución mediante un electrodo.

pOH

Medida logarítmica de la concentración de iones hidroxilo en una disolución, complementaria al pH.

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Simulaciones de pH

Introducción al pH

Esta simulación permite probar el pH de los líquidos del día a día, como el café, saliva, y jabón para determinar si son ácidos, básicos o neutros. Investiga cómo el adicionar más de un líquido o diluirlo con agua afecta el pH.

Escala de pH

Esta simulación, permite probar el pH de las cosas, como café, saliva, y jabón para determinar si cada uno es ácido, básico o neutro. Visualiza el número relativo de iones de hidróxido e iones de hidrógeno en la solución. Cambia entre las escalas logarítmicas y lineales. Investiga si el cambio del volumen o la dilución con agua afecta el pH. ¡O puedes diseñar tu propio líquido!

Gigantes de la ciencia

«Si he visto más lejos es porque estoy a hombros de gigantes»

Isaac Newton

Gilbert Newton Lewis

1875

–

1946

El maestro del enlace químico que descubrió cómo los electrones unen la materia y redefinió los ácidos y las bases.

Marie Curie

1867

–

1934

La científica indomable que desveló la energía oculta en el corazón de los átomos.

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«Si he visto más lejos es porque estoy a hombros de gigantes»

Isaac Newton

Marie Curie

1867

–

1934

La científica indomable que desveló la energía oculta en el corazón de los átomos.

John Dalton

1766

–

1844

El pionero de la química moderna que pesó los átomos invisibles y describió científicamente la ceguera al color.

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¿Qué es el pH y qué representa esta medida en química?

El pH es una medida fundamental en química y biología que indica el grado de acidez o basicidad de una disolución. Se basa en la concentración de iones hidrógeno (H⁺) presentes en el medio y fue introducido a principios del siglo XX por el químico danés Søren Sørensen. La escala de pH va de 0 a 14: los valores menores que 7 indican acidez, los mayores que 7 indican basicidad y el valor 7 corresponde a una disolución neutra. Cada unidad de pH representa un cambio de diez veces en la concentración de H⁺, lo que convierte a esta escala en logarítmica. El pH influye en reacciones químicas, procesos biológicos y propiedades físicas de las sustancias. Su control es esencial en laboratorios, industrias, sistemas biológicos y aplicaciones ambientales, ya que determina la estabilidad, reactividad y comportamiento de numerosas sustancias.

¿Cómo funciona la escala de pH y qué información proporciona sobre una disolución?

La escala de pH se extiende de 0 a 14 y permite determinar si una disolución es ácida, básica o neutra. Un pH menor que 7 indica acidez y refleja una mayor concentración de iones hidrógeno (H⁺). Un pH mayor que 7 indica basicidad y se asocia con una mayor presencia de iones hidroxilo (OH⁻). El valor 7 corresponde a una disolución neutra, donde las concentraciones de H⁺ y OH⁻ son iguales. La escala es logarítmica, lo que significa que una variación de una unidad implica un cambio de diez veces en la concentración de iones. Esta característica hace que pequeñas variaciones de pH tengan efectos significativos en reacciones químicas, procesos biológicos y sistemas industriales. La escala de pH es esencial para controlar fermentaciones, ajustar formulaciones químicas, evaluar la calidad del agua y garantizar el funcionamiento adecuado de sistemas biológicos.

¿Por qué es importante medir el pH en la vida diaria y en la ciencia?

Medir el pH es importante porque muchas sustancias cambian su comportamiento según su acidez o basicidad. En la vida diaria, el pH influye en el sabor de los alimentos, la eficacia de los productos de limpieza o el cuidado de la piel. En ciencia, permite controlar reacciones químicas, estudiar procesos celulares y garantizar que medicamentos y soluciones funcionen correctamente. También es clave en el medio ambiente, ya que el pH del agua afecta a los ecosistemas y a la calidad del agua potable. Conocer el pH ayuda a tomar decisiones seguras y a entender mejor cómo funcionan los materiales y organismos.

¿Qué significa que una disolución sea ácida o básica?

Una disolución ácida tiene un pH menor que 7 y contiene una mayor concentración de iones hidrógeno (H⁺). Ejemplos comunes son el jugo de limón o el vinagre. Una disolución básica, también llamada alcalina, tiene un pH mayor que 7 y presenta más iones hidroxilo (OH⁻), como ocurre en el jabón o el bicarbonato de sodio. Estas diferencias afectan el sabor, la reactividad y el comportamiento químico de las sustancias. Comprender si una disolución es ácida o básica permite predecir cómo reaccionará y cómo debe manipularse.

¿En qué áreas se utiliza el pH y por qué es tan importante?

El pH se utiliza en química para caracterizar disoluciones y controlar reacciones. En biología determina el funcionamiento de enzimas y procesos celulares. En medicina ayuda a evaluar el equilibrio ácido‑base del cuerpo y diagnosticar problemas como acidosis o alcalosis. En la industria alimentaria controla fermentaciones y garantiza la seguridad de los productos. En la industria farmacéutica influye en la estabilidad y absorción de medicamentos. También es esencial en la gestión ambiental para evaluar la calidad del agua y del suelo. Su importancia radica en que pequeñas variaciones de pH pueden alterar procesos vitales y químicos.