Disoluciones químicas. Concentración y molaridad

Las disoluciones químicas son mezclas homogéneas de dos o más sustancias, donde una de ellas se encuentra dispersa en la otra, formando una fase dispersa y una fase dispersante. La fase dispersa se denomina soluto y la fase dispersante se conoce como solvente. Las disoluciones pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas, dependiendo del estado de agregación de las sustancias involucradas.

Las disoluciones son de gran importancia en la química y en numerosos aspectos de nuestra vida cotidiana. Por ejemplo, el agua salada es una disolución común que se encuentra en los océanos y mares. También, muchas medicinas son soluciones en las que los principios activos están disueltos en un solvente adecuado

La cantidad de soluto presente en una disolución se expresa en términos de concentración, que puede ser expresada como porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad, entre otros. La concentración de una disolución puede influir en sus propiedades físicas y químicas, como el punto de ebullición, el punto de fusión y la conductividad eléctrica.

Existen diferentes formas de preparar una disolución. La más común es la disolución sólido-líquido, donde se agrega el soluto al solvente y se agita hasta que se disuelve completamente. También se pueden preparar disoluciones líquido-líquido y gaseoso-líquido, utilizando técnicas como la agitación, calentamiento o utilizando aparatos específicos como los ultrasonidos.

Algunas disoluciones presentan propiedades especiales, como las disoluciones saturadas, que contienen la máxima cantidad de soluto que puede ser disuelta en una cantidad determinada de solvente a una temperatura dada. Si se añade más soluto, este no se disolverá y se formará un precipitado. Por otro lado, las disoluciones sobresaturadas contienen una cantidad de soluto mayor a la que normalmente se puede disolver, y son más inestables, pudiendo precipitar con facilidad.