Las simulaciones de conductividad eléctrica online de esta página te van ayudar a entender como actúa la conductividad a nivel atómico y porque unos materiales son conductores y otros no.
La conductividad eléctrica a nivel atómico se refiere a la capacidad de los átomos en un material para transferir cargas eléctricas. Está determinada por la estructura atómica de los materiales y la capacidad de sus electrones para moverse Los materiales pueden ser clasificados como conductores, aislantes o semiconductores en función de su capacidad para transferir cargas eléctricas.
Los metales son buenos conductores debido a su estructura atómica. Los átomos de metal tienen electrones libres en su capa externa que pueden moverse fácilmente entre los átomos. Cuando se aplica un campo eléctrico, estos electrones libres se mueven en la dirección del campo eléctrico y transportan la carga eléctrica. Por lo tanto, los metales son buenos conductores de electricidad.
Los aislantes, por otro lado, tienen una estructura atómica diferente. Los átomos en los aislantes no tienen electrones libres en su capa externa. En su lugar, los electrones de la capa externa están fuertemente unidos a los átomos, lo que hace que sea difícil para ellos moverse. Por lo tanto, los aislantes no pueden transportar cargas eléctricas y son malos conductores.
Los semiconductores tienen una estructura atómica intermedia entre los conductores y los aislantes. Tienen algunos electrones libres en su capa externa, pero no tantos como los metales. Además, los electrones pueden saltar fácilmente a la banda de conducción y se convierten en electrones libres bajo ciertas condiciones, como la aplicación de un campo eléctrico o la absorción de energía. Por lo tanto, los semiconductores tienen una conductividad eléctrica intermedia.
Conductividad
Experimenta con conductividad en metales, plásticos y fotoconductores. Ve por qué los metales conducen y los plásticos no, y por qué algunos materiales conducen sólo cuando una linterna los ilumina.
Ficha
Banda de energía de los metales
Los metales se convierten en conductores de electricidad porque los electrones pueden moverse libremente por ellos a través de las bandas de energía. Los electrones de muchos no metales son difíciles de mover porque los electrones llenan la banda de energía.
Reacciones Químicas y Cálculos Estequiométricos
Formulación y nomenclatura de compuestos químicos
El Enlace Químico y las Interacciones Moleculares
Microcápsulas: Aplicación y Caracterización
Materiales avanzados en ingeniería derivados de laminados compuestos
Introducción a la Estructura de la Materia
