Las simulaciones de estados de la materia online de esta página visualizan el comportamiento de la materia a nivel molecular en los tres estados de la materia más habituales: sólido, líquido y gaseosos.
Los estados de la materia son las formas en las que la materia se presenta y se puede clasificar. Los estados más comunes son sólido, líquido y gaseoso, pero también existen otros estados menos conocidos, como el plasma y el condensado de Bose-Einstein.
En el estado sólido, las partículas que componen la materia están fuertemente unidas y tienen una estructura ordenada. Los átomos, iones o moléculas en un sólido se mantienen en posiciones fijas y solo tienen movimientos vibratorios. Los sólidos tienen una forma y un volumen definidos.
En el estado líquido, las partículas tienen una estructura menos ordenada y están más separadas que en el estado sólido. Las partículas pueden moverse libremente, aunque siguen estando en contacto entre sí. Los líquidos tienen un volumen definido, pero no tienen una forma definida y adoptan la forma del recipiente que los contiene.
En el estado gaseoso, las partículas están muy separadas y se mueven de manera desordenada y rápida. No tienen una estructura fija y ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran. Los gases no tienen una forma definida y se expanden para llenar completamente el espacio disponible.
El plasma es un estado de la materia que se encuentra a altas temperaturas o en condiciones de alta energía. En el plasma, los átomos están ionizados, es decir, los electrones se separan de los núcleos. El plasma es altamente conductor de electricidad y está presente en fenómenos como relámpagos y en el interior de las estrellas.
El condensado de Bose-Einstein es un estado exótico que ocurre a temperaturas muy cercanas al cero absoluto. En este estado, un gran número de partículas se comportan como si fueran una sola partícula, lo que da lugar a fenómenos cuánticos colectivos.
Estos diferentes estados de la materia tienen propiedades distintas y se pueden transformar de uno a otro mediante cambios de temperatura y presión. Comprender los estados de la materia es fundamental para la física y la química, ya que afectan a muchas propiedades y procesos en nuestro entorno cotidiano y en el universo en general.
Estados de la Materia I
Mira los diferentes tipos de moléculas que forman un sólido, líquido o gas. Agrega o elimina el calor y ve el cambio de fase. Cambia la temperatura o el volumen de un contenedor y ve un diagrama de presión-temperatura cambiar en tiempo real. Relaciona el potencial de interacción de las fuerzas entre las moléculas.
Ficha
Estados de la materia II
Observa en esta simulación cómo es la interacción de las moléculas en un sólido, un líquido y un gas.
Punto triple
El punto triple de la materia es la condición en la que una sustancia puede existir simultáneamente en estado sólido, líquido y gaseoso en equilibrio. Ocurre a una temperatura y presión específicas. Esta simulación te permite situarte en distintos puntos de la gráfica y comprobar cuál es el estado de la materia ¿has encontrado el punto triple?
Moléculas en un sólido
Las moléculas de un sólido pueden vibrar pero sin cambiar su posición. ¿Cuál es la relación entre la temperatura y la energía cinética de las moléculas? Cambia la temperatura para averiguarlo.
Moléculas en un líquido
Las moléculas de un líquido pueden cambiar su posición, pero el volumen del líquido no cambia.
Moléculas en un gas
Las moléculas de un gas se mueven a alta velocidad en cualquier dirección. ¿Qué es lo que determina el volumen del gas?
Estados de la Materia
Mira los diferentes tipos de moléculas que forman un sólido, líquido o gas. Agrega o elimina el calor y ve el cambio de fase. Cambia la temperatura o el volumen de un contenedor y ve un diagrama de presión-temperatura cambiar en tiempo real. Relaciona el potencial de interacción de las fuerzas entre las moléculas.
Ficha
El Enlace Químico y las Interacciones Moleculares
Formulación y nomenclatura de compuestos químicos
Reacciones Químicas y Cálculos Estequiométricos
Primeros pasos en Termodinámica
