Electroquímica
Electroquímica
- Electrólisis
- Electrodeposición
- Potencial
- Polaridad
- Polaridad II
Electrolisis de agua
La electrólisis del agua es la descomposición del agua (H2O) en los gases oxígeno(O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica continua. Para disminuir la resistencia al paso de corriente a través del agua esta se suele acidular añadiendo una pequeña cantidad de ácido sulfúrico o bien, añadiendo un electrolito fuerte como el hidróxido de sodio, NaOH.
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Electrodeposición
La electrodeposición es un tratamiento electroquímico consistente en cubrir una superficie metálica mediante cationes de otro metal contenidos en una solución acuosa.
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Potencial de reducción estándar
El potencial de reducción estándar, es el potencial del electrodo respecto al electrodo de hidrógenos estándar. Cuanto más positivo (+) sea el potencial de reducción estándar, más fácil es aceptar electrones que iones de hidrógeno. Comprueba en la simulación qué ocurre al cambiar los electrodos.
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Moléculas polares y no polares
Una molécula polar es una molécula con una distribución no uniforme de carga eléctrica, lo que da lugar a que tenga un extremo positivo y uno negativo, por ejemplo el agua. Una molécula no polar es una molécula con una distribución uniforme de carga eléctrica, lo que da lugar a que no reaccione ante la presencia de campos eléctricos, por ejemplo un aceite.
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Polaridad de una molécula
¿Cuándo es una molécula polar? Cambia la electronegatividad de los átomos en una molécula para ver cómo afecta a la polaridad. Ve cómo se comporta la molécula en un campo eléctrico. Cambia el ángulo de enlace para ver cómo afecta a la forma de polaridad.
Ficha
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Química general


Formulación y nomenclatura de compuestos químicos


Reacciones Químicas y Cálculos Estequiométricos


Introducción a la Estructura de la Materia


El Enlace Químico y las Interacciones Moleculares
Fisicoquímica


Ácidos y bases: reacciones químicas y aplicaciones