Electroquímica

Electrolisis de agua

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La electrólisis del agua es la descomposición del agua (H2O) en los gases oxígeno(O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica continua. Para disminuir la resistencia al paso de corriente a través del agua esta se suele acidular añadiendo una pequeña cantidad de ácido sulfúrico o bien, añadiendo un electrolito fuerte como el hidróxido de sodio, NaOH.

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Electrodeposición

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La electrodeposición es un tratamiento electroquímico consistente en cubrir una superficie metálica mediante cationes de otro metal contenidos en una solución acuosa.

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Potencial de reducción estándar

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El potencial de reducción estándar, es el potencial del electrodo respecto al electrodo de hidrógenos estándar. Cuanto más positivo (+) sea el potencial de reducción estándar, más fácil es aceptar electrones que iones de hidrógeno. Comprueba en la simulación qué ocurre al cambiar los electrodos.

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Moléculas polares y no polares

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Una molécula polar es una molécula con una distribución no uniforme de carga eléctrica, lo que da lugar a que tenga un extremo positivo y uno negativo, por ejemplo el agua. Una molécula no polar es una molécula con una distribución uniforme de carga eléctrica, lo que da lugar a que no reaccione ante la presencia de campos eléctricos, por ejemplo un aceite.

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Polaridad de una molécula

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¿Cuándo es una molécula polar? Cambia la electronegatividad de los átomos en una molécula para ver cómo afecta a la polaridad. Ve cómo se comporta la molécula en un campo eléctrico. Cambia el ángulo de enlace para ver cómo afecta a la forma de polaridad.

Ficha

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