Atomos y luz. Absorción y emisión

La luz a nivel atómico es un fenómeno complejo que puede entenderse tanto como onda o como partícula.

Como onda, la luz es una onda electromagnética. Las ondas electromagnéticas tienen una frecuencia y una longitud de onda que determinan su energía y su color. La luz visible es solo una pequeña parte del espectro electromagnético, que también incluye ondas de radio, microondas, rayos X y rayos gamma, entre otros.

Como partícula, el estudio de la luz parte de los fotones, que son las partículas elementales de luz.

La absorción de luz por un átomo puede hacer que un electrón salte a un nivel de energía superior, mientras que la emisión de luz por un átomo ocurre cuando un electrón cae de un nivel de energía superior a uno inferior y emite un fotón. Este proceso se conoce como transición electrónica y está controlado por las leyes de la mecánica cuántica.

Cada salto de electrón produce un fotón de energía específica, lo que determina el color de la luz que se emite. Por ejemplo, cuando los electrones en un átomo de hidrógeno saltan del nivel de energía n=3 al nivel n=2, se emite un fotón de luz roja con una longitud de onda específica. Si los electrones saltan del nivel n=2 al nivel n=1, se emite un fotón de luz azul-verde con una longitud de onda diferente. Este proceso se conoce como transición electrónica y está controlado por las leyes de la mecánica cuántica.