Electroquímica

Electrolisis de agua


La electrólisis del agua es la descomposición del agua (H2O) en los gases oxígeno(O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica continua. Para disminuir la resistencia al paso de corriente a través del agua esta se suele acidular añadiendo una pequeña cantidad de ácido sulfúrico o bien, añadiendo un electrolito fuerte como el hidróxido de sodio, NaOH.

Electrodeposición


La electrodeposición es un tratamiento electroquímico consistente en cubrir una superficie metálica mediante cationes de otro metal contenidos en una solución acuosa.

Potencial de reducción estándar


El potencial de reducción estándar, es el potencial del electrodo respecto al electrodo de hidrógenos estándar. Cuanto más positivo (+) sea el potencial de reducción estándar, más fácil es aceptar electrones que iones de hidrógeno. Comprueba en la simulación qué ocurre al cambiar los electrodos.

Moléculas polares y no polares


Una molécula polar es una molécula con una distribución no uniforme de carga eléctrica, lo que da lugar a que tenga un extremo positivo y uno negativo, por ejemplo el agua. Una molécula no polar es una molécula con una distribución uniforme de carga eléctrica, lo que da lugar a que no reaccione ante la presencia de campos eléctricos, por ejemplo un aceite.

Polaridad de una molécula


¿Cuándo es una molécula polar? Cambia la electronegatividad de los átomos en una molécula para ver cómo afecta a la polaridad. Ve cómo se comporta la molécula en un campo eléctrico. Cambia el ángulo de enlace para ver cómo afecta a la forma de polaridad.

Ficha

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Química general

Fisicoquímica

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