Atomes et photons de lumière. Absorption et émission de photons

Absorption et émission de photons lumineux au niveau atomique

L’absorption de la lumière par un atome peut provoquer le saut d’un électron vers un niveau d’énergie supérieur, tandis que l’émission de lumière par un atome se produit lorsqu’un électron chute d’un niveau d’énergie supérieur vers un niveau inférieur, émettant ainsi un photon. Ce processus est connu sous le nom de transition électronique et est régi par les lois de la mécanique quantique.

Chaque saut d’électron produit un photon d’une énergie spécifique, ce qui détermine la couleur de la lumière émise. Par exemple, lorsque les électrons d’un atome d’hydrogène sautent du niveau d’énergie n=3 au niveau n=2, un photon de lumière rouge avec une longueur d’onde spécifique est émis. Si les électrons sautent du niveau n=2 au niveau n=1, un photon de lumière bleu-vert avec une longueur d’onde différente est émis. Ce processus est connu sous le nom de transition électronique et est régi par les lois de la mécanique quantique.

En résumé, les simulations en ligne d’absorption et d’émission de photons de cette page nous montrent de manière intuitive quelle est la relation entre les atomes et les photons. Essayez-les et vous verrez à quel point c’est facile !