Sels chimiques II. Propriétés, formation et applications

10/09/2026

Approfondissez vos connaissances sur les sels chimiques, leurs propriétés, leurs applications et leur processus de formation. Les molécules 3D de sels chimiques de cette page montrent à quoi ressemblent les molécules d’arséniate d’argent, de bromure de mercure, de phosphate de strontium et de bromure d’argent.

Ce Unité Thématique fait partie de notre collection de chimie

Hydratation

Capacité de certains sels à incorporer des molécules d’eau dans leur structure cristalline de manière constante.

Hydrolyse saline

Réaction des ions d’un sel dissous avec l’eau, ce qui peut altérer le pH de la solution.

Réaction de neutralisation

Processus chimique entre un acide et une base qui produit un sel et de l’eau comme produits principaux.

Sel

Composé chimique formé de cations et d’anions par une liaison ionique, résultat typique de la réaction entre un acide et une base.

Sel acide

Sel contenant des atomes d’hydrogène substituables dans sa structure, provenant d’un acide polyprotique partiellement neutralisé.

Sel basique

Sel contenant des groupes hydroxyle (OH⁻) dans sa structure en raison d’une neutralisation incomplète de la base.

Sel double

Composé contenant plus d’un type de cation ou d’anion dans son réseau cristallin, comme l’alun.

Sel neutre

Sel formée par la substitution totale des atomes d’hydrogène d’un acide par un métal, résultant en un composé sans caractère acide ni basique.

Qu’est-ce que les sels chimiques ?

Les sels chimiques sont des composés ioniques qui se forment à partir de la combinaison d’un cation et d’un anion. Ces composés ont une grande variété d’utilisations dans l’industrie, la médecine, l’agriculture et d’autres domaines.

Formation des sels chimiques

Les sels se forment par le biais d’une réaction chimique entre un acide et une base. Au cours de cette réaction, les ions de l’acide et de la base échangent leurs charges pour former un sel. Par exemple, la combinaison d’acide chlorhydrique et d’hydroxyde de sodium produit du chlorure de sodium (sel de table) et de l’eau :

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Propriétés des sels chimiques

Les sels peuvent présenter différentes propriétés, telles que le point de fusion et d’ébullition, la solubilité, la densité et la conductivité électrique. Ces propriétés dépendent de la structure chimique du sel et des forces existant entre les ions dans le réseau cristallin.

Applications des sels chimiques

Les sels sont utilisés dans une grande variété d’applications. Par exemple, le chlorure de sodium est utilisé comme condiment et conservateur dans l’industrie agroalimentaire, comme fondant dans la métallurgie et comme matière première dans la production d’autres composés chimiques. Le sulfate d’aluminium est utilisé dans la purification de l’eau, comme coagulant et floculant pour éliminer les impuretés. Le nitrate d’ammonium est utilisé comme engrais dans l’agriculture et comme explosif dans l’industrie minière.

Les sels ont également des applications en médecine. Par exemple, le chlorure de potassium est utilisé pour traiter l’hypokaliémie (faible taux de potassium dans le sang) et le sulfate de magnésium est utilisé comme laxatif et dans le traitement de l’éclampsie (complication de la grossesse).

Hydratation

Capacité de certains sels à incorporer des molécules d’eau dans leur structure cristalline de manière constante.

Hydrolyse saline

Réaction des ions d’un sel dissous avec l’eau, ce qui peut altérer le pH de la solution.

Réaction de neutralisation

Processus chimique entre un acide et une base qui produit un sel et de l’eau comme produits principaux.

Sel

Composé chimique formé de cations et d’anions par une liaison ionique, résultat typique de la réaction entre un acide et une base.

Sel acide

Sel contenant des atomes d’hydrogène substituables dans sa structure, provenant d’un acide polyprotique partiellement neutralisé.

Sel basique

Sel contenant des groupes hydroxyle (OH⁻) dans sa structure en raison d’une neutralisation incomplète de la base.

Sel double

Composé contenant plus d’un type de cation ou d’anion dans son réseau cristallin, comme l’alun.

Sel neutre

Sel formée par la substitution totale des atomes d’hydrogène d’un acide par un métal, résultant en un composé sans caractère acide ni basique.

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Arséniate d’argent

L’arséniate d’argent est un composé inorganique de formule Ag3AsO4. Il a été utilisé dans les analyses qualitatives pour distinguer le phosphate des solutions d’arséniate.

Arséniate d’argent

Ag₃AsO₄

Liaison simple

Liaison double

Liaison triple

Liaison en coin

Liaison en hachures

Bromure de mercure (I)

Le bromure de mercure (I) est un composé chimique de formule chimique Hg2Br2. Il change de couleur, passant du blanc au jaune lorsqu’il est chauffé, et devient fluorescent en couleur saumon lorsqu’il est exposé à la lumière ultraviolette. Il a des applications dans les dispositifs acousto-optiques.

Bromure de mercure

Hg₂Br₂

Liaison simple

Liaison double

Liaison triple

Liaison en coin

Liaison en tirets

Phosphate de strontium

Le phosphate de strontium est un composé chimique de formule O8P2Sr3. C’est une substance cristalline utilisée en médecine et dans l’industrie.

Phosphate de strontium

O₈P₂Sr₃

Liaison simple

Liaison double

Liaison triple

Liaison en coin

Liaison en hachures

Bromure d’argent

Le bromure d’argent est un composé chimique, de formule AgBr, largement utilisé dans le domaine de la photographie en raison de sa photosensibilité.

Bromure d’argent

AgBr

Liaison simple

Liaison double

Liaison triple

Liaison en coin

Liaison en tirets

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« Si j’ai vu plus loin, c’est parce que je me tiens sur les épaules de géants »

Isaac Newton

John Dalton

1766

–

1844

Le pionnier de la chimie moderne qui a pesé les atomes invisibles et décrit scientifiquement le daltonisme.

Dmitri Ivanovitch Mendeleïev

1834

–

1907

Le génie des éléments qui a découvert l’ordre caché de la matière et conçu le tableau périodique.

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« Si j’ai vu plus loin, c’est parce que je me tiens sur les épaules de géants »

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Antoine-Laurent de Lavoisier

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–

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Le père de la chimie moderne qui a démontré que la matière ne peut jamais être détruite.

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1834

–

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Quelles sont les propriétés physiques les plus importantes des sels et comment sont-elles liées à leur structure ionique ?

Les sels présentent des propriétés caractéristiques telles que des points de fusion et d’ébullition élevés, une solubilité variable dans l’eau, une dureté et une capacité à conduire l’électricité en solution ou à l’état fondu. Ces propriétés dépendent de la force d’attraction entre les ions de leur réseau cristallin. Par exemple, le bromure d’argent (AgBr) possède une faible solubilité car ses ions sont fortement liés, tandis que le chlorure de sodium (NaCl) se dissout facilement et conduit l’électricité en solution. Connaître ces propriétés permet d’anticiper le comportement de chaque sel dans différentes applications.

Comment les types d'ions présents dans un sel influencent-ils sa solubilité et ses applications ?

Les ions déterminent à la fois la solubilité et les utilisations potentielles d’un sel. Par exemple, le nitrate d’ammonium est très soluble et utile comme engrais car les ions ammonium et nitrate sont des nutriments facilement absorbés par les plantes. D’un autre côté, l’arséniate d’argent (Ag₃AsO₄) est insoluble et est principalement utilisé en laboratoire pour sa réactivité, et non en agriculture. Ainsi, le type d’ion affecte à la fois l’interaction avec l’eau et la fonction pratique du sel.

Pourquoi certains sels, comme le sulfate de magnésium, sont-ils utilisés en médecine ?

Il est logique que seules certaines sels aient des applications médicales. Le sulfate de magnésium, par exemple, se dissout facilement et ses ions ont des effets thérapeutiques, comme la relaxation musculaire ou la correction des carences en magnésium dans l’organisme. Cela démontre que les propriétés chimiques et la solubilité d’un sel déterminent ses usages spécifiques dans le domaine de la santé, et que tous les sels ne sont pas adaptés à ce type d’applications.

Et comment se fait-il que le chlorure de potassium soit autant utilisé, tant dans l'industrie que dans l'agriculture ?

Le chlorure de potassium est un exemple de la manière dont un sel peut avoir de multiples applications. Il est stable, relativement sûr et soluble, ce qui le rend utile dans les engrais pour fournir du potassium aux plantes. Parallèlement, il est utilisé dans des processus industriels où un cation potassium est requis de manière contrôlée. Cela montre que la combinaison des propriétés physiques et chimiques définit le domaine d’utilisation de chaque sel.

Est-il logique que certains sels rares, comme le bromure de mercure(I) ou le phosphate de strontium, soient utilisés uniquement en laboratoire et non dans la vie quotidienne ?

Oui, car ces sels possèdent des propriétés particulières ou des risques associés qui les rendent inappropriés pour des applications générales. Par exemple, le bromure de mercure(I) est toxique et réactif, tandis que le phosphate de strontium a des usages très spécifiques dans le cadre d’expériences ou de recherches. Leur structure et leur composition chimique déterminent leur application, démontrant que tous les sels ne sont ni interchangeables ni adaptés à n’importe quel usage.